碳氢键极性很弱,CH2=CH2中的H原子一点不缺电子,也不能电离出H+,所以没法与OH-结合. 　　从另一个角度讲假设CH2=CH2中的一个氢与被Na取代了,那就会形成[CH2=CH(-)]Na+这样的离子化合物,很明确地告诉你,（CH2=CH）-这样的离子,与H+结合的能力远比OH-强,所以它会立刻水解生成CH2=CH2. 　　知道实验室怎么制取乙炔吗?用CaC2——Ca2+[C三C]2-与水反应,得到CH三CH和CaOH. 　　总之C、N的氢化物对质子（H+）的结合力比水强,他们永远不能在水溶液中充当酸的角色（提供H+）（注意水溶液三字）. 　　下一次你该问为什么NH3不是氢氮酸了吧…… 　　如果不是在水溶液中,CH2=CH2也是有可能提供H+的,那得是面对极强的碱,这种碱不是你现在了解的这些碱,他们属于路易斯酸碱理论中的概念.即碱是质子受体（能与H+结合,注意是H+,不是H3O+）；酸是质子给予体（能给出H+的或得到电子的,不是H3O+）.在水溶液中,酸首先是将H+给了H2O（H2O变成H3O+,弱酸给的少,强酸几乎是全给）.所以再强的酸,到了水中就只有H3O+的酸性了,所以强酸在水溶液中可能分不清高下,但在其他溶液中就能分出高下了. 　　在HCl在水中电离成Cl-与H3O+时,HCl体现酸性（给出H+得到电子,HCl是共价化合物,其中的Cl并不是完全拥有一个多于电子的Cl-,而电离后Cl原子就变成Cl-了,所以是得到电子）,H2O体现碱性（接收H+失去电子,H3O+的电荷实际上在O上,O为新来的H+提供了电子对,虽然电子对都偏向O原子,O还是-2价,但O原子的确是失去了一个电子,否则不满足稳定结构）.总之,你可以认为酸是提供H+的物质,碱是接收H+的物质. 　　而NH3在水中却不是这样,而是NH3+H2O=NH4++OH-,因为H2O是比NH3弱的路易斯碱,H2O是比NH3强的路易斯酸,所以H2O体现酸性（给出H+）,NH3体现碱性（接收H+）. 　　而CH4,CH3-CH3,CH2=CH2等,由于碳原子的轨道已经用完了,没有空的电子对,所以不能作为接受H+,不能作为碱,但酸性比NH3还弱,不可能在OH-面前体现酸性.氢化物得到H+的能力排序是：H2OCH4(O>N>C).碳的氢化物很特殊,因为碳原子与氢结合后,没有空余的轨道,不能得到H+,给出H+的能力也是相当弱.就像稀有气体不能得到电子也难以失去电子一样（也是饱和了）. 　　NaOH实际上体现碱性的OH-,它的碱性有限,连NH3都搞不定（Na3N+3H2O=3NaOH+3NH3,不可逆,反应很彻底NaNH2+H2O=NaOH+NH3,也一样,不可逆,反应彻底）,更别说碳化氢了. 　　其实我觉得你的问题就像是在问为什么Ne原子有最外层电子,O原子有氧化性,正二价的氧氧化性更强,更能得电子,为什么OF2不能氧化Ne……只能跟你说,OF2氧化性太弱……连PtF6都搞不定Ne（连Ar,Kr都搞不定）,更别说OF2了. 　　给你一个让你吃惊的方程式,能氧化氧气的物质PtF6 　　PtF6+O2=O2PtF6其中O2PtF6中O是以[O2]+的粒子形态呈现的,O2PtF6是离子化合物. 　　所以,严格的说,是NaOH碱性不够（就算是CsOHFrOH都不够,因为他们实质上体现碱性的是OH-）.