问题标题：
同一族的元素单质从上到下熔沸点都有降低或升高的趋势这是为什么?好像是金属元素才是从上到下熔沸点降低,非金属元素是升高的这是为什么哪用什么原理揭示?用价电理论如何解释?还
问题描述：
同一族的元素单质从上到下熔沸点都有降低或升高的趋势这是为什么?好像是金属元素才是从上到下熔沸点降低,非金属元素是升高的这是为什么哪用什么原理揭示?用价电理论如何解释?还
贺瑞芳回答：
金属元素一般就是组成金属单质
金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.
一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,"Na,Mg,Al"
而非金属的熔沸点与范德华力（分子间作用力有关）
内容是：具有相似分子结构的分子,分子相对分子质量越大,分子间作用力就越大,熔沸点自然越高.
如F2,Cl2,Br2,I2
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